中考化学酸与碱必考知识点归纳整理

　　1.酸的五条通性：

　　(1).酸与指示剂反应，遇石蕊变红。

　　(2).酸与某些金属反应，生成盐和氢气。

　　(3).酸与某些金属氧化物反应，生成盐和水。

　　(4).酸与碱反应生成盐和水。

　　(5).酸与盐反应生成新盐和新酸。

　　2.碱的四条通性：

　　(1).碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红。

　　(2).【可溶性】碱与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

　　(3).碱与酸反应，生成盐和水。

　　(4).【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐。

　　3.氢氧化钠和氢氧化钙

　　可用碳酸钠或二氧化碳。

　　碳酸钠晶体带十个结晶水(十水碳酸钠)，其水溶液呈碱性。

　　钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。钾钙钠钡的碱可溶于水。

　　4.检验溶液中的氯离子

　　用试管取少量样品，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化银不溶于水或酸)，则证明有氯离子。

　　5.检验溶液中硫酸根离子

　　用试管取少量样品，滴加硝酸钡溶液，产生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸钡不溶于水或酸)，则证明有硫酸根离子

　　区别氯离子和硫酸根离子要用钡离子，不能用银离子(硫酸银微溶于水)，若要检验同种溶液里的氯离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的检验方法检验并除去硫酸根离子，再用氯离子的检验方法检验氯离子

　　6.证明氢氧化钠是否变质

　　(1).〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。

　　(2).〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　(3).〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。

　　(4).如何证明氢氧化钠是否【全部】变质?〔检验氢氧根离子时先除去碳酸根离子〕

　　用试管取少量样品加足量的钡盐或钙盐，产生白色沉淀(碳酸根离子除去)，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，则部分变质。不变红则全部变质。

　　7.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠

　　加【适量】氢氧化钡或氢氧化钙溶液，产生白色沉淀后过滤，取滤液即可。小贴士：适量是指恰好完全反应，要做到很难，说说很简单产生的白色沉淀是碳酸钙或碳酸钡。

　　8.用一种物质鉴别其他物质

　　(1).水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色

　　(2).指示剂(可鉴别酸碱)

　　(3).酸(可鉴别金属等)

　　(4).碱(可鉴别非金属氧化物等)

　　(5).碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)