在高中化学课本中，有机化学的特点是知识点较多，有机分子结构复杂，这也是很多学生觉得有机化学难学好的原因。下面是的小编为你们整理的文章，希望你们能够喜欢

　　高中化学有机物知识

　　乙炔的制取和性质

　　1.反应方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2

　　2.此实验能否用启普发生器,为何?

　　不能.因为1)CaC2吸水性强,与水反应剧烈,若用启普发生器,不易控制它与水的反应.2)反应放热,而启普发生器是不能承受热量的.3)反应生成的Ca(OH)2微溶于水，会堵塞球形漏斗的下端口。

　　3.能否用长颈漏斗?不能.用它不易控制CaC2与水的反应.

　　4.用饱和食盐水代替水,这是为何?

　　用以得到平稳的乙炔气流(食盐与CaC2不反应)

　　5.简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?

　　防止生成的泡沫从导管中喷出.

　　6.点燃纯净的甲烷、乙烯和乙炔,其燃烧现象有何区别?

　　甲烷淡蓝色火焰;乙烯:明亮火焰,有黑烟乙炔:明亮的火焰,有浓烟.

　　7.实验中先将乙炔通入溴水,再通入KMnO4(H+)溶液中,最后点燃,为何?

　　乙炔与空气(或O2)的混合气点燃会爆炸,这样做可使收集到的乙炔气纯净,防止点爆.

　　8.乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色的速度比较乙烯,是快还是慢,为何?

　　乙炔慢,因为乙炔分子中叁键的键能比乙烯分子中双键键能大,断键难.

　　高中化学有机物重要知识

　　一、　煤的干馏

　　1.为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?

　　有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化.煤焦油粗氨水木焦油

　　煤的干馏可得焦炉气木材的干馏可得木煤气焦碳木炭

　　2.点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?

　　此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.

　　二、乙酸乙酯的制取

　　1.反应方程式CH3COOH+CH3CH2OH--浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3+H2O

　　2.盛装反应液的试管为何应向上倾斜45角?液体受热面积最大.

　　3.弯曲导管的作用如何?导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)

　　4.为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中?为了防止溶液倒流.

　　5.浓硫酸的作用如何?催化剂和脱水剂.

　　6.饱和Na2CO3溶液的作用如何?

　　①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;

　　②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.

　　③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.

　　高中有机化学知识

　　有机代表物质的物理性质

　　1.状态

　　固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋酸(16.6℃以下)

　　气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷

　　液态：油状:硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸

　　粘稠状:石油、乙二醇、丙三醇

　　2.气味

　　无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味)

　　稍有气味：乙烯特殊气味：苯及同系物、萘、石油、苯酚

　　刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛

　　甜味：乙二醇、丙三醇、蔗糖、葡萄糖

　　香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯

　　3.颜色

　　白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油

　　4.密度

　　比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油

　　比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4、氯仿、溴代烃、碘代烃

　　5.挥发性：乙醇、乙醛、乙酸

　　6.升华性：萘、蒽

　　7.水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚(0℃时是微溶)微溶：乙炔、苯甲酸

　　易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸

　　与水混溶：乙醇、苯酚(70℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇

　　高中化学知识口诀

　　1.化合价口诀

　　(1)常见元素的主要化合价：

　　氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。

　　氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。

　　正三是铝正四硅;下面再把变价归。

　　全部金属是正价;一二铜来二三铁。

　　锰正二四与六七;碳的二四要牢记。

　　非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。

　　氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。

　　有负二正四六;边记边用就会熟。

　　一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;

　　二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

　　(2)常见根价的化合价

　　一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

　　二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

　　2.金属活动顺序表口诀

　　(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

　　(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

　　3.盐类水解规律口诀

　　无弱不水解，谁弱谁水解;

　　愈弱愈水解，都弱双水解;

　　谁强显谁性，双弱由K定。

　　4.盐类溶解性表规律口诀

　　钾、钠铵盐都可溶，硝盐遇水影无踪;

　　硫(酸)盐不溶铅和钡，氯(化)物不溶银、亚汞。

　　5.化学反应基本类型口诀

　　化合多变一(A+B→C)，分解正相逆(A→B+C)，

　　复分两交换(AB+CD→CB+AD)，置换换单质(A+BC→AC+B)。

　　6.短周期元素化合价与原子序数的关系口诀

　　价奇序奇，价偶序偶。

　　7.化学计算

　　化学式子要配平，必须纯量代方程，单位上下要统一，左右倍数要相等。

　　质量单位若用克，标况气体对应升，遇到两个已知量，应照不足来进行。

　　含量损失与产量，乘除多少应分清。

　　高中化学重点知识

　　1.加热法

　　利用物质热稳定性不同，进行鉴别。

　　例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。

　　解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。

　　反应的化学方程式：

　　KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4

　　2.焰色法

　　根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。

　　例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。

　　解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。

　　3.燃烧法

　　利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。

　　例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。

　　解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。(也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别)。

　　4.熔、沸点法

　　利用物质熔、沸点不同而区别的方法。

　　例：水和二硫化碳的鉴别。

　　解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2;反之，不挥发的是H2O。

　　5.闻气味法

　　根据物质气味不同而进行鉴别的方法。

　　例：鉴别H2S和H2。

　　6.指示剂法

　　根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。

　　例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。

　　7.氧化法

　　利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。

　　例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。

　　解：用通入Cl2的方法鉴别。

　　反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

　　8.还原法

　　利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。

　　例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。

　　解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。

　　9.磁体法

　　根据物质的磁性，进行鉴别的方法。

　　例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。

　　10.碳化法

　　利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。

　　例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。