化学是自然科学的一种，关于高二化学说课课件怎么写呢？下面是小编整理的相关内容，希望对你有帮助。
高二化学说课课件一
一、教材分析
1.教材内容地位及其作用
本节课选自人教版普通高中课程标准实验教科书化学选修4第四章《电化学基础》第三节。电解池是继原电池后电化学基础不可或缺的组成部分，是原电池知识的延续，更是研究其应用的基础。在中学化学基本理论中占有重要的地位，也是工农业生产中重要的理论依据。通过电解原理的学习，可以进一步深化对氧化还原反应、离子反应、电解质溶液、原电池、化学反应中的物质变化和能量变化等知识的认识，发挥理论对工农业实践的指导作川，树立化学与社会生活密切联系的思想。
2.三维目标分析
【知识与技能】
(1)掌握电解概念，认识电解池与原电池的本质区别;
(2)理解电解池的工作原理;
【过程与方法】
(1)通过对电解原理的探究，培养学生观察、分析、推理、归纳等能力，巩固实验探究的一般过程;
(2)通过实验探究的体验，培养学生实验能力、观察能力和思维能力。
【情感态度与价值观】
(1)通过分组实验和讨论，体会小组合作学习的乐趣，从而激发学习化学的兴趣;
(2)通过探究实验的设计，现象的观察、记录和分析，使学生感受到科学研究的严谨与艰辛。
3.教学重点和难点
教学重点：电解的基本原理;电解质溶液、电极对电解的影响
教学难点：电解的基本原理
二、学情分析
知识角度，高二学生在必修1、必修2和选修4中已经学习过氧化还原反应、离子反应、原电池的相关知识，同时物理学中电学知识也相当丰富，学习本节内容并不陌生，难度不大。能力角度，高二学生形象思维能力已充分发展，抽象思维能力也在迅速发展中，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，但抽象思维能力和探究能力还不够成熟需要老师适时的组织和引导。
三、教法分析
本节课采用“探究式教学法”“讲授法”“实验法”“讨论法”相结合，立足新课程，突出学生的主体性和教师的主导性。通过身边的事情创设学习情景，提出问题。准备实验用品，设计“探究性学习活动报告”帮助学生通过实验发现新问题、提出问题，进而解决问题。从而改变以往理论教学中以教师为主的“讲授式教学法”。本节课分组实验探究内容多，需要针对性的进行指导，即兴参与小组讨论，掌控课堂局面，及时加以调节。
同时充分利用广泛的网络信息资源，结合多媒体进行教学。增加教学信息容量，利用电脑模拟微观粒子的运动情况，使抽象的内容形象化，提高教学效率。
四、学法指导
本堂课实验探究是主题，学生需要课前做好预习，课堂上积极参与小组探究活动，独立思考与集体讨论相结合，大胆质疑，善于提出问题，发表自己的看法，充分发挥小组协作精神，实现从“做”中“学”。
高二化学说课课件二
各位评委、老师：
你们好!今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》的第一课时。
一、教材分析
盐类的水解继学习了平衡理论，强弱电解质的电离及溶液的酸碱性本质后，讨论盐在水溶液中的电离和变化，体现了学科知识间内在联系和综合运用。本节课的学习，不仅巩固之前内容，对于离子共存问题、离子反应发生的条件、离子方程式的书写也会有更深刻的理解。
教学目标
①知识与技能：使学生掌握盐溶液酸碱性的规律，能够理解盐类的水解的原理，能够正确的书写盐类的水解的离子方程式;
②过程与方法：发现问题，实验探究，探讨不同盐类的酸碱性;归纳总结，能将信息有效的分类和提炼;类比分析，将盐类的水解的知识加以应用;
③情感态度与价值观：体会实验探究在化学学习中的重要性，体会表象与内在的联系，体会将所学运用到实际的喜悦感。
教学中的重难点
重点：通过实验，掌握盐类水解的实质，
难点：盐类的水解离子方程式的书写
二、学情分析
知识层面：学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。
能力层面：学生具备一定的合作探究能力，实验动手能力，有分类和归纳的基础。
心理层面：学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。
三、教学设计
分发学案，回顾旧知
课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。
实验设疑，引入新课
展示一幅火灾图片，问大家“火灾来了怎么办?”学生可能会回答，打119，用灭火器，提水灭火，组织大家正确的逃离等等。继续问“泡沫灭火器大家知道是怎么工作的么?我现在模拟一次灭火器灭火的过程。”展示教具，同时说明其中一种液体NaHCO3，实验演示灭火过程。然后问大家猜想另一种液体可以用什么，同学可能会说盐酸、硫酸等，进而告诉大家是一种盐Al2(SO4)3，引起学生的疑问，调动学生的积极性。“与刚才大家的猜测比较;大家可以猜想Al2(SO4)3有什么性质”，学生不难猜测它呈酸性。转而让学生利用桌面上的Al2(SO4)3和PH试纸实验验证问题，Al2(SO4)3确实呈现出酸性。产生疑惑，它不是盐么，为什么是酸性的呢?进而提出问题：盐溶液会呈现出怎样的酸碱性呢?
★实验探究盐溶液酸碱性
分组组织学生实验测定盐溶液的PH(包括NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2Na2SO4、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl)，完成学案第一部分，每组请低层面的一名学生来诉说自己本组内的实验情况，汇报它的实验结果。让低层面的学生叙述自己实验的情况，能够增强自信心，能够充分感受到自己融入到了课堂教学中。在学案的这一部分中，除了要求测定几种盐的PH之外，要求分析组成盐的酸碱的酸碱性强弱，教师可引导学生根据组成盐的酸碱的酸碱性强弱，将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。学生汇报分析结论：强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。以口诀的形式让学生掌握规律：谁强显谁性;都强呈中性。
分析盐类的水解的实质
在得到上诉结论之后，进一步激发学生求知欲。我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律，那么大家是否想知道其本质原因呢?我们先以NH4Cl溶液为例讨论学案1-5问题，完成学案第二部分。
1、溶液呈现酸碱性的本质原因是什么?
2、NH4Cl溶液中有哪些离子?
3、溶液中的H+和OH-来源于哪里?
4、纯水中CH+与COH-的大小是什么关系?加入NH4Cl后它们的大小又是什么关系?
5、写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。
教师引导分析：NH4Cl溶液中存在水部分电离出H+和OH-、NH4Cl完全电离出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3H2O是弱碱，所以NH4+与OH-能结合成NH3H2O，我们把像NH4+这样的弱碱阳离子或者弱酸根叫做弱离子;NH3H2O也能部分电离出NH4+与OH-，由于NH4+与OH-的结合使得溶液中的COH-减小，水的电离平衡被破坏，将得到促进，CH+将增大，大于了OH-浓度，所以溶液呈现出酸性，另一方面，CH+的增加，又会和NH3H2O反应，因此抑制了NH4+与OH-的结合，达到一个平衡状态。
让一高层次的学生上台板演NH4Cl的水解方程式，教师充分肯定后，让大家来找这个方程式代表的含义和存在的问题。教师可通过问题的形式适当引导，NH4Cl能与H2O完全反应成NH3H2O和HCl么?反过来看是什么?通过分析，让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应，由于酸碱中和一般彻底，那么水解反应就很微弱，强调(不论学生是否写对)上诉水解方程式要用可逆符号表示。然后将水解方程式改写为离子方程式，完成盐类水解的离子方程式的书写。
学生分析CH3COONa溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性的原因，完成学案类比分析部分，请一个中层面的学生汇报，教师展示。通过模仿体验过程，使学生学会知识的迁移。
通过分析以上两个实例得出盐类水解的实质及规律，完成学案第二部分中的2、3点。教师归纳总结，上诉两个例子中都是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，得到促进，使CH+≠COH-，导致溶液呈现酸碱性。对盐类的水解下定义：在溶液中盐电离的弱酸根或者弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解;进而得出实质：促进了水的电离平衡;总结盐类水解的规律，教师总结以口诀记忆：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。
解决实际问题，课堂升华
1、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么?它不是碱为什么叫纯碱?
2、判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性;
3、书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式;
4、农业有句谚语：灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”?(提示：灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl)
在以上整个教学设计过程中，教师的活动对于学生的活动起到调控的作用，教师要明确学生的主体性，给予适合的引导;学生的汇报和课堂的练习起到反馈的作用，教师要及时给予分析和评价。
小结
总结本节课所学，让学生对应教学目标，审视自己是否完成。
四、教学预评估
我预计，在此次的教学过程中，能够较好的完成各个教学目标，达到预期的效果。
其它可能在教学中出现的情况：
教学的开始，采用实验自主探究的方式，课堂可能会较为活跃，此时要及时的调控，避免学生脱离目标;
在分析盐的酸碱性与其所对应的酸碱的强弱之间的关系时，由于只分析强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，学生可能会产生疑问，对于弱酸弱碱盐情况又是如何呢？
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